【摘 要】高中化学不同于初中化学，它所涉及的物质种类多，化学反应复杂，概念抽象，规律性强。既需要定性分析，也需要定量分析，作为一名高中学生，如何有效地学习好化学，本人结合自己的学习谈几点看法。 
　　【关键词】有效；高中化学；学习 
　　一、改进方法，提高学习化学的记忆力 
　　高中化学所包含的物质和化学反应更多，需要记忆的内容更加丰富，学好高中化学，记忆是关键，如何科学牢固地记忆化学知识？本人认为以下几种方法值得借鉴。 
　　（1）集中记忆法。物质由元素组成，每种元素都有相应的化学符号，它们的质子数和质量数各不相同，，为此，我们就需要对元素周期表中的内容进行集中记忆。此外，集中记忆还表现在学习金属性质时要对金属活泼性进行集中记忆，学习氧化还原反应时要对各类物质的氧化性和还原性进行集中记忆，学习强酸制弱酸时要对各类酸碱的强弱进行集中记忆，学习盐类时要对溶解性规律进行集中记忆，学习酸碱指示剂时要对各种指示剂的PH变色范围进行集中记忆。为了加强对这些基础知识的集中记忆，可以将它们做成表格打印出来，然后贴在自己的书桌前面，每天看几遍，自然而然就会强化记忆的效果。 
　　（2）分类记忆法。高中化学涉及的物质种类繁多，很多物质之间有相似的地方，因此，我们可以对化学知识进行分类记忆。一是关于化学物质俗名记忆。纯碱、苏打、天然碱（Na2CO3），小苏打（NaHCO3），大苏打（Na2S2O3），烧碱、火碱、苛性钠（NaOH），食盐（NaCl），石灰石、大理石（CaCO3），干冰（CO2），氯仿（CHCl3），电石CaC2，甘油、丙三醇（C3H8O3）等等。二是关于物质颜色记忆。Fe（黑色），Fe2+（浅绿色），Fe3O4（黑色晶体），Fe（OH）2（白色沉淀），Fe3+（黄色），Fe（OH）3（红褐色沉淀），Fe（SCN）3（血红色溶液），FeO（黑色粉末），Fe2O3（红棕色粉末）等等。三是关于化学反应现象记忆。铝片等金属与盐酸反应放热，Na与H2O（放有酚酞）反应时熔化、浮于水面、转动、有气体放出，Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，SO2通入品红溶液先褪色加热后回复原色等等。将这些化学知识分类以后，我们可以通过晨读来强化对它们的记忆。 
　　（3）联想记忆法。很多化学物质之间能够相互转化，可以通过联想进行记忆。比如在学习金属及其化合物时，对钠相关的化学知识联想如下：Na→Na2O（Na2O2）→NaOH→Na2CO3（NaHCO3）→NaCl，然后从课本中找出这7种物质的化学性质及相关反应；在学习非金属及其化合物时，对硅相关的化学知识联想如下：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO，然后对这5种物质的化学性质及相关反应进行记忆。再比如学习制取H2、O2、CO2和Cl2这几种气体时，可以从化学药品、反应原理、反应装置、收集方法、检验方法和气体性质等方面进行联想对比记忆，通过改进方法，集中记忆，一般情况下都能迅速提高化学成绩。 
　　二、强化理解，迅速转化成自己的知识点 
　　高中化学涉及的概念、原理和规律比较多，学习时不仅要记住它们，还要深刻理解其中的内涵，并将其消化成为自己的知识点。高中生如何有效地对化学知识进行理解？本人谈几点看法。 
　　（1）通过概括总结促进理解。在化学这门学科中，我们要善于概括、归纳和总结学过的知识，理解化学变化的原理和实质。比如学习化学平衡状态时，我们可以概括成以下4点：“一动”（化学平衡是动态平衡），“二等”（正反应速率等于逆反应速率），“三定”（反应条件一定时，各组分含量不再变化），“四变”（当温度、压力或浓度改变时，正逆反应速率不再相等，各组分含量发生变化，直到建立新的平衡）；学习原电池时，我们可以归纳出组成原电池的4个条件：一是自发的氧化还原反应，二是活泼性不同的两极，三是电解质溶液，四是闭合电路；学习化学反应计算时，我们可以看出每个化学反应前和反应后在质量、原子数等方面总是相等的。 
　　（2）通过化学实验促进理解。观察化学实验中的现象，分析实验得出的数据，主动思考，深入理解。实验室里，我们做铁与硫酸铜反应的实验时可以观察到以下现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为绿色。出现这种现象后，作为高中学生就应该思考铁为什么会溶解？生成的红色物质是什么？溶液的颜色为什么会由蓝色变为绿色？如果进一步理解后我们就会发现Fe的金属活泼性强于Cu，铁与铜发生了置换反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应后生成了Cu，铜红色；Cu2+是蓝色，Fe2+绿色，随着反应的进行Cu2+慢慢减少，Fe2+慢慢增多，所以溶液的颜色也便由蓝色变为绿色。通过做化学实验，我们对置换反应及金属活泼性就有更深的理解。 
　　三、勤于练习，确保化学知识学好学牢 
　　好记心不如烂笔头。学好化学不仅要记忆和理解，勤于做题更为重要。学以致用，才能巩固提高。可逆反应是高中化学的一个重要知识点，在不同的条件下发生的化学反应不同。 
　　H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡时的标志是（ ） 
　　A.混合气体密度恒定不变 
　　B.混合气体的颜色不再改变 
　　C.H2、I2、HI的浓度相等 
　　D.I2在混合气体中的体积分数不变 
　　做这样的题目时，我们首先要认真阅读，要明确这道题的起正意图在于考察化学平衡。首先我们要明白化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。我们理解“正逆反应速率相等”和“组分浓度不变”是判断化学反应达到平衡的依据。然后具体分析试题。对于A选项，因为反应物和生成物中气体化学计量数相等，就算正反应速率不等于逆反应速率，混合气体的密度都是不变的，所以错误；对于B选项，I2气体是紫色的，H2和HI无色，当混合气体的颜色不变时，说明I2的浓度也不变，即反应达到平衡，所以正确；对于C选项，H2、I2、HI组分浓度相等并不能表示组分浓度不变，所以错误；对于D选项，I2的体积分数不变说明I2的浓度一定即反应达到平衡，所以正确。故答案选BD。 
　　总之，在化学的学习过程中，既要对化学基本知识进行记忆，也要对化学概念、规律进行理解，更重要的是要勤于动手，真正入心入脑入手，只有这样才能真正学好高中化学，迅速提高化学成绩。 
　　【参考文献】 
　　[1]吴长寿.如何让学生对高中化学的学习充满信心[J].才智，2010年18期 
　　[2]陈瑞.浅谈如何学好高中化学[J].好家长，2014年29期 

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